Site Haritası
Ziyaret Bilgileri
Aktif Ziyaretçi5
Bugün Toplam138
Toplam Ziyaret1461680
Eğitim ve Ögretim Eğitim ve Ögretim

PROBLEM 7

 

GAZ KARIŞIMININ AĞIRLIĞININ BULUNMASI

Hacımsal yüzdeleri belli olan bir gaz karışımının ağırlığını bulmak için uygulanacak hesap yöntemini aşağıdaki örnek üzerinden anlatabiliriz.

ÖRNEK: Hem havanın özelliklerinden bahsetmiş olmak hem de gaz karışımının nasıl hesaplanabileceğini göstermek için örnek olarak Normal atmosfer koşullarındaki 5 M3 havanın ağırlığını hesaplayalım.

Gaz karışımlarının ağırlığını bulmak için karışımdaki gazların her birinin hacımsal yüzdelerinin bilinmesi gerekir. Bizim örneğimiz hava olduğu için bilindiği üzere havadaki gazların yüzdeleri aşağıdaki gibidir.

HAVADA BULUNAN GAZLAR

Nitrojen ….........…..:78.08 % 
Oksijen……….....…...: 20.95%
Argon……….…….......:  0.93%
CO2 ................... :  0.03 %
Diğer gazlar...........:  0.01 %

(Detaylı yüzdeleri verilmeyen ve havadaki hacımsal oranları toplamı onbinde bir olan diğer gazlar Hidrojen, Neon, Helyum, Metan, Kripton, Nitrik oksit, Xenon ve Ozon gazlarıdır)

Bu gazların ağırlığını hesaplamak için önce gazların molekül ağırlıkları hesaplanarak aşağıdaki gibi bir tablo üretilir. (Molekül ağılıklarını hesaplamak için gerekli ATOM AĞIRLIKLARI TABLOSU )

 

 

Yukarıdaki tablodan 1 Kmole havanın 28.57 Kg ağırlığında olduğunu bulduk.

Tüm gazlar için geçerli olarak  1 Kmole gazın hacmı  Normal atmosfer koşullarında 22.414 NM3 tür (Molar volume). 

22.414 NM3 Gaz = 1 Kmole Gaz

1 NM3 havanın ağırlığı = 28.57 / 22.414 = 1.2 Kg/ NM3

5 NM3 havanın ağırlığı = 1.2*5 = 6 Kg olarak bulunur. 

 

HAVA BASINCI

Atmosfer basıncı olarak bildiğimiz hava basıncın sebebi yukarıda hesaplanan havanın ağırlığıdır.
Havadaki gazların 75% i ilk tabaka olan troposferde bulunur ve yükseklik arttıkça gazların yoğunluğu azalır.
Atmosfer kalınlığındaki ortalama gaz yoğunluğunu deniz seviyesindeki gaz yoğunluğuna eşdeğer kılacak hava yüksekliği 8610 metreye denktir. Bu nedenle deniz seviyesinde basıncı oluşturan havanın yüksekliği 8,610 metre kabul edilir.

Böylece deniz kenarında 1 metrekare alan üzerindeki havanın ağırlığını hesaplayacak olursak.

W=V*ρ

A=1 m
V=8610 m3
ρ= 1.2 Kg/m3

W=8,610*1.2 =10,332 Kg

P=W/A
P=10,332 Kg/m2 = 1 Atü


Deniz kenarından yüksek yerlere çıkıldıkça havanın ağırlığı ve dolayısı ile basıncı azalır. Everest tepesinde bu basınç yaklaşık 60% azalarak 0.4 Atü ye kadar düşer. Bu nedenle dağcılar tırmanma sırasında vurgun yememek için özel önlemler almak zorundadırlar

 

AVAGADRO SAYISI

Konu ile ilinitisi bakımından önemli bir sabiti vermekte yarar var.

Tüm gazlar için geçerli olmak üzere aynı basınç ve sıcaklıkta bulunan 1 mole gaz içerisinde 6.022 X 1023 adet molekül bulunur. Bu sayıya AVAGADRO sayısı denir

 

ANA SAYFAYA DÖN